​34化学反应的限度知识点

34化学反应的限度知识点

34化学反应的限度知识点

一　可逆反应

1．实例

(1)Cl2与H2O的反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO

(2)FeCl3溶液和KI溶液的反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2

2.可逆反应

(1)概念：在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特征：在一定条件下，可逆反应有一定有限度，反应物不能完全转化为生成物。

(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用"

"号表示。

巧学助记

二　化学平衡状态(a/b)

1．化学平衡的建立

对于可逆反应2SO2＋O2

2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：

(1)反应开始时：v(正)最大，v(逆)为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。

(2)反应过程中：v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。

(3)反应一段时间(t1)后，v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度不再改变。

2．化学平衡状态

(1)概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。

(2)特征

①逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

②等：反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)。

③动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。

④定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。

⑤变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。

巧学助记

化学平衡状态的判断方法

(1)v(正)＝v(逆)。

(2)混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即"变化量达不变")。